POLÍMEROS

São compostos químicos de elevada massa molecular, resultantes de reações químicas de polimerização.

Macromoléculas formadas a partir de unidades estruturais menores (os monómeros). Em geral, os polímeros contêm os mesmos elementos nas mesmas proporções relativas que seus monômeros, mas em maior quantidade absoluta.

Produzem reações de difícil execução em laboratório.

A polimerização consiste na união de moléculas de um dado composto (monómero para formar um novo composto designado polímero, cujo peos molecular é um múltiplo inteiro do produto de partida. Esse tipo de reação que constitui uma das três formas mais importantes de formação de macromoléculas, dá-se geralmente entre compostos com ligações duplas e o seu início requer a presença de um ion (polimerização iônica) ou de um radical (polimerização radicalar). Os radicais indicadores podem ser derivados de peróxidos orgânicos ou inorgânicos, compostos azóicos ou outros produtos capazes de gerar radicais livres. No caso da polimerização iônica, o ion iniciador pode derivar do fluoreto de boro ou de alumínio que forma um complexo com água e com os álcools. A Polimerização conclui-se quando interrompe a formação da cadeia. Isso tem lugar, por exemplo, por acoplamento entre duas cadeias radicalares, por introdução de um regulador, etc.

A Polimerização em bloco ou em massa realiza-se sem diluente e o polímero que se forma encontra-se dissolvido no próprio monómero. Atráves deste processo obtém-se, por exemplo, o poliestireno.

A polimerização em solução realiza-se na presença de um solvente, como por exemplo, o etilbenzeno ou a água. É este método que se segue para a obtenção da borracha butílica.

Os Polímeros Naturais são: Borracha, Polisacarídeos (celulose, amidos e glicogênios) e Proteínas.

Os Polímeros de adição são: Isopor, PVC e Teflon.

Os Polímeros de Condensação: Amido, Celulose, Proteínas.

CARACTERÍSTICAS DOS PILÍMEROS:

Uma das principais e mais importantes características dos polímeros são as mecânicas. Segundo ela os polímeros podem ser divididos em Termoplasticos, Termofixos e Borrachas.

Termoplásticos: é um dos tipos de plásticos mais encontrados no mercado. Pode ser fundido diversas vezes, alguns podem até dissolver-se em vários solventes. Logo, sua reciclagem é possível, característica bastante desejável atualmente.

Termofixos: são rígidos e frágeis , sendo muito estáveis a variações de temperatura. Uma vez prontos, jamais se fundem.

O aquecimento do polímero acabado promove decomposição do material antes de sua fusão, tornando sua reciclagem complicada.

Borracha: classe itermediária entre os termoplásticos e os termorrígidos. Não são fusíveis mais apresentam alta eletricidade, não sendo rígidos como os termofixos. Reciclagem complicada pela incapacidade de fusão.

REAÇÔES ORGÂNICAS

São reações quimícas envolvendo compostos orgânicos. Os tipos básicos de reações da química orgânica são reações de adição, reações de eliminação, reações de substituição, reações pericíclicas, reações de rearranjo ou transposição e reações redox. Em síntes orgânica, reações orgânicas são usadas na construção de novas moléculas orgânicas. A produção de muitas substâncias pelo homem, tal como drogas, plásticos, a fabricação depende de reações orgânicas.

As mais antigas reações orgânicas são a combustão de combustíveis orgânicos e a saponificação de gorduras para fazer sabão. A moderna química orgânica inicia com a síntese de Wöhler em 1828. Na história do Prêmio Nobel de Química tem havido premiados pela invenção de reações orgânicas específicas tais como a reação de Grignard em 1912, a reação de Diels-Alder em 1950, a reação de Wittig em 1979 e a metátese de olefina em 2005.

As reações orgânicas podem ser classificadas de diversas maneiras, a mais comum é a que diferencia reações de adição, substituição e eliminação.

Reações de adição: correspondem às reações que tem uma configuração característica de hidrocarbonetos insaturados, como os alcenos, alcinos e dienos. Na reação por adição, há a junção de duas ou mais moléculas provocando a origem de unicamente um produto. Veja o exemplo:

Reações de substituição: um átomo ou grupo de átomos é substituído por um radical do outro reagente, ou seja, ocorre na molécula a troca de um ligante.

Reações de eliminação: os átomos na molécula do reagente orgânico diminuem, daí o nome da reação: eliminação. Nesse tipo de reação, ocorre a saída de ligantes de uma molécula sem que aconteça a substituição desses ligantes por outros.

APLICAÇÕES DAS REAÇÕES QUÍMICAS EM INDÚSTRIAS

A Mais conhecida hoje é:
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
Base + ácido --> Sal + água
(formação do sal de cozinha)

Temos também o carbonato de cálcio, muito usado em indústrias:
CaO + CO2 --> CaCO3

O ácido sulfúrico usado por indústrias químicas:
SO3 + H2O --> H2SO4

Um bem conhecido é o ácido que provoca a azia, chamado Ácido clorídrico, o melhor remédio hoje vendido é com o uso de leite de magnésio:
2HCl + Mg(OH)2 ---> MgCl2 + 2 H2O

Alunos: Janayna A. Avelar 21

Kimberly Adny 25

Roberta Súline 37

Ariane 03

3ºD

Disciplina: Química

Professora: Eliane

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